보통 우리는 순수한 물이 0℃에서 얼기 시작하고 얼음은 0℃에서 녹기 시작한다는 거을 알고 있다.(어는점과 녹는점은 같다) 또 100℃에서 끓기 시작한다는 것도 알고 있다. 그러나 모든 물질이 그런 것은 아니다. 철의 녹는점은 1535℃로 매우 높으며 에탄올의 녹는점은  -177.3℃로 매우 낮다. 또 나프탈렌의 끓는점은 218℃로 매우 높으나 산소의 끓는점은 -183℃이다. 이처럼 물질마다 녹는점, 끓는점이 다르므로 이것들은 물질의 특성이 될 수 있다. 구체적으로 각각을 설명하면,

끓는점(boiling point)

액체가 끓기 시작하는 온도. 비등점이라고도 한다. 액체 표면으로부터 증발이 일어날 뿐만 아니라, 액체 내부로부터 기화가 일어나 기포가 올라가기 시작하는 온도를 말한다. 끓는점은 액체의 증기압이 외부의 압력과 같아지는 온도이므로 외부의 압력에 따라 변화하게 되며, 일반적으로 외부의 압력이 커질수록 끓는점은 높아지지만 보통 1 기압 하에서 끓는 온도를 그 액체의 끓는점이라고 한다. 끓는점은 b.p. 또는 bp로 간단히 나타낸다. 순수한 물질은 고유의 끓는점을 가지고 있으므로, 끓는점을 측정하면 물질의 순도를 판별할 수 있다. 일반적으로 다른 물질이 녹아 있는 용액(혼합물)은 순수한 액체보다 끓는점이 높다.

어느점(freezing point/ice point)

얼음의 녹는점(또는 응고점). 빙점이라고도 한다. 엄밀히 말하면 1 atm 하에서 얼음의 녹는점, 즉 얼음이 녹고 물이 어는 온도를 말한다. 온도의 눈금을 정하는 정점의 하나로, 국제적으로는 이 온도를 섭씨 0도(0 ℃)라고 한다. 그러나 이것은 물이 순수할 때이고, 물 속에 물질(비전해성·비휘발성인 것)이 녹아 있을 때는 어는점이 이보다 낮아지는데, 이 현상을 어는점내림이라고 한다. 상온보다 낮은 응고점(또는 녹는점)을 가진 물질은 그 응고점을 어는점이라고도 한다.

녹는점(melting point)

고체가 녹는 온도. 용융점 또는 융해점이라고도 한다. 순수한 결정성 고체를 가열하면 구성입자들의 운동에너지가 증가하여, 일정 온도에 도달하면 회전운동을 일으키면서 자유롭게 되어 유동성 액체가 되는데, 이때의 온도를 녹는점이라 한다. 녹는점은 고체와 액체가 공존하는 온도로서 물질의 종류에 따라 다르며, 보통 1 기압하에서의 융해온도를 그 물질의 녹는점이라 한다. 다만 물질에 불순물이 함유되어 있거나 압력이 변하면 녹는점도 그에 따라 변한다. 유리·플라스틱 등 비결정질 고체에는 녹는점이 뚜렷하지 않다